（9分）利用氧化还原反应原理配平⑴NH3+Cl2N2+NH4Cl⑵FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O在（2）的反应中元素被氧化，是还原产物，该反应中体现硫酸的性。当反应中有0.3mo-高中化学-n多题

◎ 题干

（9分）利用氧化还原反应原理配平
⑴ 　NH₃ + 　 Cl₂

N₂ + NH₄Cl　
⑵　 FeSO₄ +　 KNO₃ +　 H₂SO₄ = 　 K₂SO₄ +　 Fe₂(SO₄)₃ + 　 NO↑+　 H₂O
在（2）的反应中元素被氧化，是还原产物，该反应中体现硫酸的性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况） L。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“（9分）利用氧化还原反应原理配平⑴NH3+Cl2N2+NH4Cl⑵FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O在（2）的反应中元素被氧化，是还原产物，该反应中体现硫酸的性。当反应中有0.3mo…”主要考查了你对【氧化还原反应的配平】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“（9分）利用氧化还原反应原理配平⑴NH3+Cl2N2+NH4Cl⑵FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O在（2）的反应中元素被氧化，是还原产物，该反应中体现硫酸的性。当反应中有0.3mo”考查相似的试题有：

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