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试题详情
◎ 题干
用等体积的0.1 mol?L
-1
BaCl
2
溶液,分别使相同体积的Fe
2
(SO
4
)
3
、Na
2
SO
4
、KAl(SO
4
)
2
三种溶液中的SO
4
2-
恰好完全沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为
A.3∶2∶3
B.3∶1∶2
C.2∶6∶3
D.1∶1∶1
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“用等体积的0.1mol•L-1BaCl2溶液,分别使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶…”主要考查了你对
【物质的量】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“用等体积的0.1mol•L-1BaCl2溶液,分别使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶”考查相似的试题有:
● 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.常温常压下,6gH2O中含有的原子数目为NAB.标准状况下,22.4LCO2含有的分子数目为NAC.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子
● 对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中,正确的是A.该溶液中Cl-浓度为0.5mol/LB.该溶液中Ba2+的物质的量是1molC.该溶液中Ba2+和Cl-的物质的量之比为1:2D.将208gBaCl2固体溶解在1
● 设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+B.常温常压下,18gH2O含有10nA个电子C.1molCu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子D
● 关于1molH2O的叙述正确的是A.含有1mol氢气B.质量为18g/molC.在标准状况下的体积为22.4LD.含有水分子的个数约为6.02×1023
● 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与C