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高中化学
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离子方程式
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试题详情
◎ 题干
(10分)某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现:
往过量FeSO
4
溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄。
请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
(1)甲同学推测该反应的还原产物为Cl
2
;乙同学推测该反应的还原产物为
。
(2)假设乙同学的推测是正确。
写出过量FeSO
4
溶液中,滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸的离子方程式:
。
请你设计一个实验方案,验证乙同学的推测是正确的。
要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论(可以不填满):
实验操作
预期现象和结论
步骤1:取上述反应后的溶液少许于试管A中,
。
步骤2:
。
步骤3:
。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“(10分)某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现:往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。(1)甲同…”主要考查了你对
【离子方程式】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(10分)某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现:往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。(1)甲同”考查相似的试题有:
● 在H2SO4、K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,H+的浓度为0.2mol/L,SO42-的浓度为0.5mol/L,当加入等体积0.6mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解
● 下列离子方程式正确的是A.向水中通入氯气:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-B.碳酸钠溶液中通入二氧化碳:CO32-+CO2+H2O===2HCO3-C.实验室制备氯气:MnO2+4HCl(浓)===2Mn2++2H2O+2Cl2↑D.
● 下列离子方程式正确的是A.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓B.FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C.酸性碘化钾溶液中滴加双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2
● 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O="=="Al(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水
● 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+D.用银