用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。 (1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
(2)经计算,上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸,应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数),量取时应选用_______ (填序号①10mL、②50mL 、③100mL)规格的量筒。 (3)请将下列步骤补充完整: a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解,待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中,并将洗涤液移入容量瓶中。 b.向容量瓶内加水,直到液面接近刻度线 cm时,改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。 c.将容量瓶盖好瓶盖,摇匀。 (4)配制过程中如果出现下列情况,会使溶液物质的量浓度如何变化?(填“偏高”、“偏低”或“不变”) 转移时未洗涤烧杯,则结果 ; 所用容量瓶未干燥,则结果 ; 定容时俯视,则结果 。 |