| 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。C元素原子核外最外层电子数是其次外层电子数的3倍，D原子比C原子多一个电子层，化合物DC的晶体为离子晶体。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。 请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________________；DC晶体中结构微粒半径大小比较为__________________； （2）B的氢化物的分子空间构型是__________________；其中心原子采取__________杂化。 （3）B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是__________________。 （4）化合物AC2的电子式为__________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为__________________。 （5）E元素原子的核外电子排布式为____________；ECl3与B、C的氢化物形成的六配位配合物的化学式为__________________。 |