| 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下 |
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| 甲：①准确配制0．1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL； ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0．1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各 10mL，按上图装好，观察现象。 乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0．1 mol·L-1HA和HCl溶液的pH； ②再取0．1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。 （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0．1 mol·L-1的HA溶液的pH______1 （填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：___________ A．装HCl的试管中放出的氢气速率大 B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大 C．两个试管中产生气体速率一样大 （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度 ___________ （填“增大、减小、不变”）。 （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0．1 mol/L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂； A．NaA固体（可完全溶于水） B．1 mol/L-1 NaOH溶液 C．1 mol/L-1 H2SO4 D．2 mol/L-1 HA （4）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有___________ |
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| A．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸 C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 |