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高中化学
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键能、键长、键角
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试题详情
◎ 题干
下列说法中错误的是
[ ]
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性
B.在H
3
O
+
、NH
4
+
和[Cu(NH
3
)
4
]
2+
中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.P
4
和CH
4
都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列说法中错误的是[]A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.P4和CH4都是正四…”主要考查了你对
【配合物理论】
,
【元素的性质】
,
【电负性】
,
【键能、键长、键角】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列说法中错误的是[]A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.P4和CH4都是正四”考查相似的试题有:
● 下列说法与键能、键长无关的是()A.H2O的沸点比H2S的高B.SiC的熔点比晶体硅的高C.O2比N2的化学性质更活泼D.HF比HCl稳定
● 已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol,下列关于键能的叙述正确的是()A.每生成2molH-Cl键放出431.4kJ能量B.每断裂1molH-Cl键吸收431.4kJ能量C.每断裂1molH-Cl键放出431.4kJ能量
● 有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是()A.碳碳键长:乙烷>苯>乙烯>乙炔B.碳碳键键能:乙炔>乙烯>苯>乙烷C.键角:乙炔>乙烯═苯>乙烷D.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均
● 下列说法中正确的是()A.已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1,冰中氢键键能为20kJ•mol-1.假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键B
● 下列关于物质结构与性质的叙述中,正确的是()A.水分子中O-H键的键能很大,因此水的沸点较高B.因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近,故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C.有机物的