| 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡__________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。 （2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O  CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l);△H=－571．6kJ·mol-1 2CO(g) + O2(g) ＝2CO2(g) ;△H=－566kJ·mol-1 又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式______________________。 （3）在25℃下，向浓度为0．1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为 ______________________________。 （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 _____________。 （5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液 VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则 Va︰Vb＝___________。 （6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)= c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”） |