联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-57．20KJ·mol-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条-高中化学-n多题

◎ 题干

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₂与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH=-57．20 KJ·mol^-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是_______
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
（2）已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol NO₂(g)，发现5分钟末反应达平衡时，放出的热量为
57．20kJ，则此时N₂O₄的体积分数为_________，在此时间内用N₂O₄表示的反应速率为____________达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是_____________
（3）25℃时，1．00g N₂H₄(1)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol^-1。
（4）17℃、1．01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0．0300 mol·L^-1、
c(N₂O₄)=0．0120 mol·L^-1。反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)的平衡常数K=___________
（5）T℃、1．01×10⁵Pa，已知K＝1/3，在2L密闭容器中，加入10mol NO₂(g) 和4mol N₂O₄(g)，则平衡向生成___________物质的方向移动，再次平衡时，NO₂(g)的浓度是_________。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-57．20KJ·mol-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条…”主要考查了你对【化学平衡常数】，【影响化学平衡的因素】，【化学反应热的计算】，【化学反应速率的计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-57．20KJ·mol-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条”考查相似的试题有：

● 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中