硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是____________

◎ 题干

硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO₂+2H₂O+I₂＝H₂SO₄+2HI
Ⅱ 2HI

H₂+I₂
Ⅲ 2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是_____________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(HI) ＝___________。该温度下，H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)的平衡常数K＝_____________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡__________移动(填“向左” “向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的______________，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．CH₃COONa d．NaHSO₃

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是_____________。a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应…”主要考查了你对【影响化学平衡的因素】，【水电离的影响因素】，【化学反应速率的计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是_____________。a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应”考查相似的试题有：

● 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中