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高中化学
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弱电解质的电离
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试题详情
◎ 题干
(1)某温度(t℃)时,水的K
w
=10
-13
,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H
2
SO
4
的溶液bL混合,则:
①若所得混合液为中性,则a∶b___________;
②若所得混合液的pH=2,则a∶b___________;
(2)将等体积的氨水与盐酸溶液混和后,若混和溶液中c(NH
4
+
)=c(Cl
-
),则溶液中的pH值________7,混和前c(NH
3
·H
2
O)________c(HCl),氨水中c(OH
-
)________盐酸中c(H
+
)。(填>、<或=,下同)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“(1)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,则:①若所得混合液为中性,则a∶b___________;②若所得混合液的pH=2,则a∶b________…”主要考查了你对
【弱电解质的电离】
,
【溶液的酸碱性】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(1)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,则:①若所得混合液为中性,则a∶b___________;②若所得混合液的pH=2,则a∶b________”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
● 下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗B.HNO2是共价化合物C.HNO2溶液不与NaCl反应D.室温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
● 25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH-)
● (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×