现有浓度为0．1mol·L－1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是________

◎ 题干

现有浓度为0．1 mol·L^－1的五种电解质溶液： ① Na₂CO₃② NaHCO₃ ③ NaAlO₂ ④ CH₃COONa ⑤ NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_________（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_______________________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH^－)＝_______mol/L。求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na⁺)－c (A^-)：______________ ；
II．c (OH^-)－c (HA)：_________________________。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“现有浓度为0．1mol·L－1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_________（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变…”主要考查了你对【溶液的酸碱性】，【盐水解的影响因素】，【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“现有浓度为0．1mol·L－1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_________（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变”考查相似的试题有：

● (15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，● 常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)B．c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)C．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．c(CH3COOH)+c(● 已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)＝c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B．c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．c(SO32-)＜c(H2SO3)D．c(K+)=● 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NaOHB．NH3·H2OC．MgCl2D．MgCO3 ● 下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．明矾净水D．浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味