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高中化学
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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
在25 mL 0.1 mol·L
-1
NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L
-1
醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是
[ ]
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na
+
)＝c(CH
3
COO
-
)＝c(OH
-
)＝c(H
+
)
C．在C点，c(CH
3
COO
-
)>c(Na
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
D．在D点，c(CH
3
COO
-
)＋c(CH
3
COOH)＝2c(Na
+
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是[]A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c…”主要考查了你对
【粒子浓度大小的比较】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是[]A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c”考查相似的试题有：
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH+4）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH+4）＞c（C
● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该
● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（）A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D．溶液中有
● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mo
