在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸中放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始到2min末收集到H21.12L(标准状况下)，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解-高中化学-n多题

◎ 题干

在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始到2 min末收集到H₂ 1.12 L(标准状况下)，在此之后又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl₂的浓度变化表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4 min内用HCl的浓度变化表示的平均反应速率是多少？
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸中放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始到2min末收集到H21.12L(标准状况下)，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解…”主要考查了你对【化学反应速率的计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸中放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始到2min末收集到H21.12L(标准状况下)，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解”考查相似的试题有：

● 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）A．v（B）=0.03mol/（L•s）B．v（B）=0.045mol/（L•s ● 在不同情况下测得A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）A．υ（D）=0.4mol•L-1•s-1B．υ（C）=0.5mol•L-1•s-1C．υ（B）=0.6mol•L-1•s-1D．υ（A）=2mol•L-1•min ● 已知反应：3A+4B=C+2D其反应速率可以分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L•min）]表示，则正确的关系是（）A．V（A）=13V（C）B．V（B）=43V（A）C．V（C）=4V（B）D．V（D）=12V（C）● 在2L密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的物质的量减少0.6mol，下列对该反应速率表示正确的是（）A．在2min末的反应速率：v（B）=0.3mol•L-1•min-1B．用A表示的 ● 反应N2+3H2═2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L．3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A．v（NH3）=0.2mol/（L•s）B．v（N2）=1.