在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程如下：①H2O2＋2KI＋H2SO4＝I2＋K2SO4＋2H2O②H2O2＋I2＝2HIO③H2O2＋2HIO＝I2＋O2↑＋2H2O（1）H2O2在反应③中-高中化学-n多题

◎ 题干

在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程如下：
①H₂O₂＋2KI＋H₂SO₄＝I₂＋K₂SO₄＋2H₂O
②H₂O₂＋I₂＝2HIO
③H₂O₂＋2HIO＝I₂＋O₂↑＋2H₂O
（1）H₂O₂在反应③中的作用是_____________
A．氧化剂 B．既是氧化剂，也是还原剂 C．还原剂 D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为__________(填“对”或“不对”)，其理由是__________。
（3）上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是__________________。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程如下：①H2O2＋2KI＋H2SO4＝I2＋K2SO4＋2H2O②H2O2＋I2＝2HIO③H2O2＋2HIO＝I2＋O2↑＋2H2O（1）H2O2在反应③中…”主要考查了你对【氧化剂、还原剂】，【氧化性、还原性强弱的比较】，【影响化学反应速率的因素】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程如下：①H2O2＋2KI＋H2SO4＝I2＋K2SO4＋2H2O②H2O2＋I2＝2HIO③H2O2＋2HIO＝I2＋O2↑＋2H2O（1）H2O2在反应③中”考查相似的试题有：

● Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩 ● 常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2═2A3++2B-；③2B-+Z2═B2+2Z-．由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行B．Z元素在① ● 与铁相似，金属锡能盐酸反应生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是（）A．氧化能力：Sn4+＜Sn2+B．氧化能力：Fe3+＜Sn4+● 已知下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-；③2Fe（CN）4-6+I2=2Fe（CN）3-6+2I-试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）4-6B．Br2＞I2＞Fe3+● 由相同条件下的三个反应：①2A-+B2→2B-+A2②2C-+A2→2A-+C2③2B-+D2→2D-+B2，由此可以判断（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C-＞A-＞B-＞D-C．反应2A-+D2→2D-+A2不能进行D．反应2C-+B2→