| 请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的：比较等体积0.5 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1盐酸、1 mol·L－1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。 （1）实验原理：(用离子方程式表示)________________。 （2）实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是__________，不选其他两种金属的理由是__________________。 实验步骤：甲同学设计的实验装置： |
 |
| 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。 （3）你认为乙同学改进的措施是__________________。 （4）按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论：________________________________________________________________________。 （5）反应开始时的速率：v(H2SO4)__________v(HCl)__________v(HAc)(用“＝”“<”或“>”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)<(HCl)__________v(HAc)； （6）最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)__________V(H2/HCl)__________V(H2/HAc)。问题讨论： （7）量筒的规格由__________________决定。 （8）对结论“（6）”“（7）”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是__________________。 （9）根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终都相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)<v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是__________________。大学无机化学对此问题将有科学的解释。 |