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高中化学
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溶液的酸碱性
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试题详情
◎ 题干
下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
[ ]
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH
4
Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H
+
)>c(OH
-
)
C.在CH
3
COONa溶液中,由水电离的c(OH
-
)≠c(H
+
)
D.水电离出的H
+
和OH
-
与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是[]A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)…”主要考查了你对
【溶液的酸碱性】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是[]A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)”考查相似的试题有:
● 下列溶液一定是碱性的是[]A.pH=8的某电解质溶液B.c(OH-)>1×10-7mol/LC.溶液中含有OH-D.溶液中c(OH-)>c(H+)
● 下列图示与对应的叙述相符的是[]A.图2表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0,正、
● T℃时,将体积为VAL、浓度为amol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为bmol/L的一元碱BOH混合,混合液恰好呈中性,则下列判断正确的是[]A.混合液的pH=7B.a=bC.混合液中Kw=[c(H+)]2
● 下列图示与对应的叙述相符的是[]A.图2表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0,正、
● 下列叙述正确的是[]A.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当pH=7时,2c(NH4+)=c(SO42-)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.在100℃条件下,pH=3的盐酸和