（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是： △H <0，生产流程如图所示。 |
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| ①X的化学式为____________； ②上图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）______________； A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成 B．铁触媒在该温度时活性大 C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 ③ 改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______________。 |
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| （2）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据 |
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| 根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率______________mol·L-1·h-1若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为______________（用含a的代数式表示）若C3=1.200 mol·L-1，则该条件下反应 2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的平衡常数______________。（3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 ①用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：________________； ②氨水中水电离出的c(OH-)_______10-7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）； ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为___________。 |