二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取到热电厂（燃煤电厂）附近的刚下的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73；-高中化学-n多题

◎ 题干

二氧化硫(SO₂)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取到热电厂（燃煤电厂）附近的刚下的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73；②向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是__________________________（用化学方程式表示）；
(2)常温下，取该雨水与一定量的蒸馏水相混合，则pH将____（填“变大”、“变小”或“不变”）；
(3)兴趣小组同学取3小时后这种雨水VL，加入1.00 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0mLBa(OH)₂溶液。请你计算：
①生成沉淀物的质量是多少？
②该VL雨水中溶解SO₂的体积（标准状况）。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取到热电厂（燃煤电厂）附近的刚下的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73；…”主要考查了你对【二氧化硫】，【大气污染、改善大气质量】，【金属、非金属的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取到热电厂（燃煤电厂）附近的刚下的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73；”考查相似的试题有：

● 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红 ● 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是[]A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶 ● 将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是[]A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6∶1C．反应中氧化产物和还原产物的 ● 将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器 ● 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是[]A．2mol/LH2SO4溶液B．18mol/LH2SO4溶液C．6mol/LKOH溶液D．3mol/LHNO3溶液