Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价电-高中化学-n多题

◎ 题干

Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)As的价电子排布式为____________。
(2)AlCl₃是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al₂Cl₆形式存在，Al₂Cl₆中化学键类型是____________。
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与____个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，
AlN属于____晶体。
(4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下

在SiO₂中，硅原子轨道杂化形式为________，1mol CO₂中含有π键数目为______________。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是____________。
(5)SiCl₄（液）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H₂O(液)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_____________________。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价电…”主要考查了你对【电子排布式】，【杂化轨道理论（中心原子杂化方式）】，【原子晶体】，【离子晶体】，【分子晶体】，【共价键】，【离子键】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价电”考查相似的试题有：

● 下列说法正确的是______A．NH3和H2O的中心原子都是SP3杂化B．随着核电荷数的递增，同主族元素的单质熔点不断升高C．苯和乙烷的蒸发时破坏的作用力是一样的D．金刚石和石墨都属于 ● 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法 ● 下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质ABCDE化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是______● 下列分子中，中心原子不是采取sp2型杂化的是（）A．BCl3B．PCl3C．C2H4D．C6H6 ● 对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是（）A．BeCl2中的Be，sp，直线形B．SiF4中的Si，sp3，正四面体形C．BCl3中的B，sp2，平面三角形D．C6H6中的C