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高中化学
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盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
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试题详情
◎ 题干
某研究性学习小组探索镁粉与FeCl
3
溶液反应机理,做了如下两组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见明显现象;
②将镁粉投入FeCl
3
溶液中,观察到有气泡产生,溶液颜色逐渐变浅,同时逐渐产生红褐色沉淀。
则下列有关镁与FeCl
3
溶液反应的叙述中正确的是
[ ]
A.镁只与FeCl
3
溶液中的Fe
3+
直接反应
B.气泡是由镁与FeCl
3
溶液中的水直接反应产生的
C.红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)
2
与Fe
3+
反应得到的
D.气泡是由镁与FeCl
3
水解产生的盐酸反应生成的
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“某研究性学习小组探索镁粉与FeCl3溶液反应机理,做了如下两组实验:①将镁粉投入冷水中,未见明显现象;②将镁粉投入FeCl3溶液中,观察到有气泡产生,溶液颜色逐渐变浅,同时逐…”主要考查了你对
【盐水解的影响因素】
,
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“某研究性学习小组探索镁粉与FeCl3溶液反应机理,做了如下两组实验:①将镁粉投入冷水中,未见明显现象;②将镁粉投入FeCl3溶液中,观察到有气泡产生,溶液颜色逐渐变浅,同时逐”考查相似的试题有:
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