工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32-和HCO3-。当溶-高中化学-n多题

◎ 题干

工业上通常把溶液中存在的CO₃^2-和HCO₃^-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H₂CO₃ (CO₂)、CO₃^2-和HCO₃^-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。

(1)从图中推断NaHCO₃溶液呈___（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是____ （用离子方程式表示）。
(2)正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____（填写微粒化学式）。
(3)根据上图，下列叙述中正确的是____。
A．HCO₃^-既能与强酸反应又能与强碱反应
B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性
C．pH小于7的雨水称为酸雨
D．在pH为6.37时，溶液中的c(H₂CO₃)=c(HCO₃^-)
(4)工业用循环冷却水中常含有Ca²⁺等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca²⁺等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO₃)=3. 03×10^-9，当水中的c(Ca²⁺)≤3×10^-4 mol．L^-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO₃^2-)应至少为____mol．L^-1。

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32-和HCO3-。当溶…”主要考查了你对【溶液的酸碱性】，【粒子浓度大小的比较】，【溶度积常数】，【物质的量的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32-和HCO3-。当溶”考查相似的试题有：

● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH+4）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH+4）＞c（C ● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该 ● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（）A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D．溶液中有 ● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c ● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mo