(1)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键________。(2)根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：________

◎ 题干

(1)在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，画出配合物离子
[Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位键________。
(2)根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：____________，BCl₃的立体结构为：_____________。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
正四面体分子_________，三角锥形分子__________，V形分子____________。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“(1)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键________。(2)根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：_________…”主要考查了你对【价层电子对互斥理论】，【杂化轨道理论（中心原子杂化方式）】，【配合物理论】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“(1)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键________。(2)根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：_________”考查相似的试题有：

● 【化学-物质结构与性质】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．（1）Cr的核外电子排布式为______；（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中 ● 金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe（CN）4-6（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN-的工业废水．①写出基态Fe2+的电子排 ● 下列物质中存在配位键的是（）①H3O+②[B（OH）4]-③CH3COO-④NH3⑤CH4．A．①②B．①③C．④⑤D．②④ ● 阅读以下信息，并回答问题．数十亿年来，地球上的物质不断地变化．大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分：目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气 ● 下列离子中不存在配位键的是（）A．H3O+B．OH-C．NH4+D．[Zn（NH3）4]2+