为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是[]A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化-高中化学-n多题

◎ 题干

为了确定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是

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A．观察常温下的状态，SbCl₅是苍黄色液体，SnCl₄为无色液体。结论：SbCl₅和SnCl₄都是离子化合物
B．测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是离子化合物
C．将SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl₃、
SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物
D．测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是[]A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化…”主要考查了你对【离子化合物】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是[]A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化”考查相似的试题有：

● 下列含有共价键的离子化合物是（）A．HIB．Na2O2C．Br2D．NaCl ● 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．HFB．Ca（OH）2C．CaOD．SO2 ● 下列物质中只存在离子键的是（）A．Cl2B．CaCl2C．CO2D．NaOH ● 下列物质属于离子化合物是（）A．CO2B．H2OC．NaOHD．HCl ● 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．KClB．NH4ClC．H2OD．CH4