在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)△H>O，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：(1)求b、e的值：b=___，e=

◎ 题干

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g)

2NO₂ (g) △H>O，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

(1)求b、e的值：b=___，e=____。
(2)计算20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为___；80℃该反应的化学平衡常数K 为____。
(3)改变条件并达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）____。
A．向混合气体中再通入N₂O₄
B．保持容积不变，通入He
C．使用高效催化剂
D．降低温度
(4)如果在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO₂)____0.60mol（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(5)如下图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)△H>O，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：(1)求b、e的值：b=___，e=_…”主要考查了你对【影响化学反应速率的因素】，【勒夏特列原理】，【影响化学平衡的因素】，【化学反应速率的计算】，【化学平衡的有关计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)△H>O，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：(1)求b、e的值：b=___，e=_”考查相似的试题有：

● （10分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)="4.5"mol·L－1，反应均需要搅拌60min。编号温度/℃加入某盐H2SO4体积 ● （16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生（SO4-·）的量。某研究小组探究 ● 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________（2）实验 ● 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度 ● （8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。（1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填：“正”，“负”）。（2）水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(