难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag(sq)+Cl(aq), Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)+CrO42-(aq),一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知: Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl-)=1.8×10 -10, Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.9×10-12, 现用0. 01mol/L的AgNO3溶液溶液滴定0. 01mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4混合溶液,通过计算回答: (1) Cl-、CrO42-谁先沉淀? (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)(已知) |