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高中化学
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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
某可溶性盐化学式为XY(其中X+为阳离子;Y―为阴离子),将一定量的该盐溶于足量的水中。
(1)若测得溶液的pH为3,则该盐溶液中离子浓度大小关系为:___________ ;
(2)若测得溶液的pH为11,则该盐与水反应的离子方程式为:_____________ ;
(3)若测得溶液的pH为13,则取0.1mol/L的HY溶液100mL中和等浓度的NaOH溶液至中性,所需 NaOH溶液的体积_____________100mL(填“>”、“<”、或“=”)。
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“某可溶性盐化学式为XY(其中X+为阳离子;Y―为阴离子),将一定量的该盐溶于足量的水中。(1)若测得溶液的pH为3,则该盐溶液中离子浓度大小关系为:___________;(2)若测得溶液的…”主要考查了你对
【溶液的酸碱性】
,
【粒子浓度大小的比较】
,
【水解方程式】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“某可溶性盐化学式为XY(其中X+为阳离子;Y―为阴离子),将一定量的该盐溶于足量的水中。(1)若测得溶液的pH为3,则该盐溶液中离子浓度大小关系为:___________;(2)若测得溶液的”考查相似的试题有:
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)②c(NH+4)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH+4)>c(C
● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,下列说法错误的是()A.溶液中四种离子之间可能满足:[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]B.若溶液中离子浓度满足:[Na+]=[CH3COO-],则该
● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正确的是()A.溶液显酸性,HCO3-电离程度大于水解程度B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D.溶液中有
● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是()A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mo