分别在[H+]=1×10-1mol/L的酸溶液和[OH-]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是 |
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A、两种溶液的体积相同,酸是多元强酸 B、两种溶液的体积相同,酸是弱酸 C、酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大 D、酸溶液的体积比NaOH溶液的体积小 |
根据n多题专家分析,试题“分别在[H+]=1×10-1mol/L的酸溶液和[OH-]=1mol/LNaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是[]A、两种溶液的体积相同,酸是多元强酸B、两种溶液的体积相同,酸是…”主要考查了你对 【弱电解质的电离】 等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
与“分别在[H+]=1×10-1mol/L的酸溶液和[OH-]=1mol/LNaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是[]A、两种溶液的体积相同,酸是多元强酸B、两种溶液的体积相同,酸是”考查相似的试题有: