已知下列热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H=－285.8kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于-高中化学-n多题

◎ 题干

已知下列热化学方程式：
① H₂(g) +1/2O₂(g) === H₂O(l) △H = －285.8 kJ/mol
② C(s) + O₂(g) == CO₂(g) △H = －393.5 kJ/mol
③ C(s) + H₂O(g) ===CO(g) + H₂(g) △H = ＋131.5 kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是________（填序号，下同），属于吸热反应的是_______。
（2）2mol碳完全燃烧放出的热量为_______kJ。
（3）氢气的燃烧热△H=_______kJ/mol。

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“已知下列热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H=－285.8kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于…”主要考查了你对【吸热反应、放热反应】，【燃烧热】，【化学反应热的计算】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“已知下列热化学方程式：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H=－285.8kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于”考查相似的试题有：

● （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH ● 在101kPa25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为A．C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H=－1560kJ·mol－1B．2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(● 合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应 ● （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g)ΔH="+67.7"kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)="="N2(g ● 已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)="2CO(g)"的△H为A．283.kJ·mol－1B．+172.5kJ·mo