| 在下图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下 |
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| ① 用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 ② 把温度计上的酸用水冲洗干净。 ③ 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。 ④ 把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯，轻轻搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 ⑤ 重复实验两次。 （1）实验数据处理（计算平均值） |
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| （2）计算反应热：为计算简便，视NaOH溶液和盐酸的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，近似认为上述NaOH溶液和盐酸溶液的质量各为50g；中和后溶液的比热容c = 4.18 J/(g·°C) 计算生成1mol水时的反应热△H =_______kJ·mol-1 （3）有关实验装置及实验操作方面的问题讨论： ①该实验装置缺少仪器名称是___________，用改正的装置进行实验并回答以下问题。 ②如果改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与60 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，计算生成1mol水放出的热________（填“偏大”“相等”“偏小”）。 ③用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得生成1mol水所放出的热________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 |