已知：反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应，现设计如下装置，进行操作：①操作向烧杯中逐滴滴加浓硫酸，电流表指针偏转；②操作再取相同的另一装置，向烧杯中逐滴滴加40-高中化学-n多题

◎ 题干

已知：反应AsO₄^3- + 2I^-+ 2H⁺

AsO₃^3- + I₂+ H₂O 是可逆反应，现设计如下装置，进行操作：
①操作向烧杯中逐滴滴加浓硫酸，电流表指针偏转；
②操作再取相同的另一装置，向烧杯中逐滴滴加40%NaOH溶液，电流表指针向①中指针偏向相反的方向偏转；
回答下列问题

（1）从能量变化的角度分析，两次操作过程中指针发生偏转的原因是_______________
（2）用化学平衡移动原理解释，两次操作过程中指针偏转方向相反的原因是______________
（3）操作①过程中负极发生的电极反应式为__________________
操作②过程中负极发生的电极反应式为________________

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“已知：反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应，现设计如下装置，进行操作：①操作向烧杯中逐滴滴加浓硫酸，电流表指针偏转；②操作再取相同的另一装置，向烧杯中逐滴滴加40…”主要考查了你对【原电池电极反应式的书写】，【原电池原理】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“已知：反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应，现设计如下装置，进行操作：①操作向烧杯中逐滴滴加浓硫酸，电流表指针偏转；②操作再取相同的另一装置，向烧杯中逐滴滴加40”考查相似的试题有：

● （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1中的Cu是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。（2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙 ● 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的____极，发生的 ● 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是A．锌 ● 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负 ● （11分）（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。①写出氯化镁的电子式__________________________②重水的摩尔质量为__