现用0.1mol·L-1HCl滴定10mL0.05mol·L-1NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是[]A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL-高中化学-n多题

◎ 题干

现用0.1 mol·L^-1 HCl滴定10 mL 0.05 mol·L^-1 NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是

[ ]

A．10 mL
B．5mL
C．大于5 mL
D．小于5 mL

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“现用0.1mol·L-1HCl滴定10mL0.05mol·L-1NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是[]A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL…”主要考查了你对【酸碱中和滴定】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“现用0.1mol·L-1HCl滴定10mL0.05mol·L-1NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是[]A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL”考查相似的试题有：

● 某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程 ● 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ● 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．A．分别向碱式滴定管、酸式 ● 下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（）A．可以进行酸碱中和滴定实验B．可以进行中和热的测定实验C．可验证温度对化学平衡的影响D．可检验食盐水通电后的部分产物 ● 中和滴定开始后应注视（）①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率．A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②