与c(H+)·c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp。常温下Ksp=8.1×10-17。(1)理论上FeS的溶解度为____g，而事实上其溶解度远大于这个数值。其原因可能是___。(2)已-高中化学-n多题

◎ 题干

与c(H⁺)·c(OH^-)=K_W类似，FeS饱和溶液中 c( Fe²⁺ )·c(S^2- )=Ksp。常温下Ksp=8.1×10^-17 。
(1)理论上FeS的溶解度为____g，而事实上其溶解度远大于这个数值。其原因可能是___。
(2)已知H₂S饱和溶液中c(H⁺)与C(S^2- )之间存在以下限量关系：[c(H⁺)]²·c(S^2-) =1.0×10^-22，为了使溶液里 c( Fe²⁺)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中。应调节溶液中的c(H⁺)为____ mol/L。

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“与c(H+)·c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp。常温下Ksp=8.1×10-17。(1)理论上FeS的溶解度为____g，而事实上其溶解度远大于这个数值。其原因可能是___。(2)已…”主要考查了你对【溶解度】，【沉淀溶解平衡】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“与c(H+)·c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp。常温下Ksp=8.1×10-17。(1)理论上FeS的溶解度为____g，而事实上其溶解度远大于这个数值。其原因可能是___。(2)已”考查相似的试题有：

● 己知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgI)=8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgN ● 已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为A．2.3×10-7mol·L ● 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐 ● 下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH ● 在20mL0．0025mol·L-1AgNO3溶液中，加入5mL0．01mol·L-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10(混合后溶液的总体积为两者体积之和)。