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化学反应热的计算
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试题详情
◎ 题干
在一定条件下,CH
4
和CH
3
OH的燃烧的热化学方程式分别为:
CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g) + 2H
2
O(g) ΔH=-890kJ/mol
CH
3
OH(g)+1.5O
2
(g)=CO
2
(g) + 2H
2
O(g) ΔH=-750kJ/mol
如果有CH
4
和CH
3
OH的混合气体充分燃烧,放出的热量为806kJ,将生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重36g。则混合气体中CH
4
和CH
3
OH的体积比________。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“在一定条件下,CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ/molCH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-750kJ/mol如果有CH4和CH3OH的混合气…”主要考查了你对
【化学反应热的计算】
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◎ 相似题
与“在一定条件下,CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ/molCH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-750kJ/mol如果有CH4和CH3OH的混合气”考查相似的试题有:
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