| 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 该实验条件作如下限定： ①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.01 mol·L-1、0.001 mol·L-1； ②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1； ③催化剂的用量可选择0g、0.5g； ④实验温度可选择298K、323K。 （1）每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____________个实验进行对比即可得出结论。 （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据：（从混合振荡均匀开始计时） |
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| ①用0.001 mol·L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率_________（忽略混合前后溶液的体积变化） ②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________（填“是”或“否”） 。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_________________ 。 |