氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为[]A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，-高中化学-n多题

◎ 题干

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

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A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化
B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为[]A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，…”主要考查了你对【极性分子、非极性分子】，【杂化轨道理论（中心原子杂化方式）】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为[]A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，”考查相似的试题有：

● 下列说法正确的是______A．NH3和H2O的中心原子都是SP3杂化B．随着核电荷数的递增，同主族元素的单质熔点不断升高C．苯和乙烷的蒸发时破坏的作用力是一样的D．金刚石和石墨都属于 ● 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法 ● 下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质ABCDE化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是______● 下列分子中，中心原子不是采取sp2型杂化的是（）A．BCl3B．PCl3C．C2H4D．C6H6 ● 对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是（）A．BeCl2中的Be，sp，直线形B．SiF4中的Si，sp3，正四面体形C．BCl3中的B，sp2，平面三角形D．C6H6中的C