在373K 时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是 |
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A.在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍 B.前2 s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 C.平衡时,体系内含N2O4 0.25 mol D.平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率 |
根据n多题专家分析,试题“在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的…”主要考查了你对 【化学反应速率的计算】,【化学平衡的有关计算】 等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
与“在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的”考查相似的试题有: