把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)＋O2(g)===CO2(g)途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)已知：-高中化学-n多题

◎ 题干

把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：  C(s)＋O₂(g) === CO₂(g)
途径II：
先制水煤气：C(s) + H₂O(g) === CO(g) + H₂(g)
燃烧水煤气：2CO(g) + O₂(g)  === 2CO₂(g)；2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(g)
已知：
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H1=－393.5 kJ/mol
②H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)；△H2=－241.8kJ/mol
③CO(g)+  1/2O₂(g) =CO₂(g)；△H3=－283.0kJ/mol
请回答下列问题：
（1）C（煤）的标准燃烧热是_______________________
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：___________________
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量
（4）根据两种途径，下列说法错误的是_________  (单选)
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)＋O2(g)===CO2(g)途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)已知：…”主要考查了你对【吸热反应、放热反应】，【盖斯定律】，【燃烧热】，【煤的综合利用】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)＋O2(g)===CO2(g)途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)已知：”考查相似的试题有：

● 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ•mol-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g ● 2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”，意在倡导人们合理、科学地利用能源，提高能源的利用率．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加 ● 已知下列热化学方程式（l）C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（）A．+131.3kJ•mol ● 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时 ● Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ•mol-1Fe2O3（s）+32C（s）=32CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ•mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1写出铝与氧化铁发生铝热反应的