Ⅰ.(1 )0.02 mol ·L-1的HCN 溶液与0.02 mol ·L-1 NaCN 溶液等体积混合,已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-),用“>、<、=”符号填空①溶液中c(OH -) c(H +) ② c(HCN) c(CN-) (2)常温下,向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时,溶液pH_____ 7,(填“>、<、=”)反应的离子方程式为_ ____________________________。 |
Ⅱ.依据氧化还原反应:MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法测定FeSO4,实验步骤如下:①称量FeSO4,配成100 mL待测溶液; ②取一定体积待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸; ③将标准浓度的KMnO4,调节液面至a mL处;④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数b mL;⑤重复滴定2~3次。 |
(1)如何知道滴定到达终点? _ 下列操作会导致测定结果偏低的是 ___________ A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失 (2)下列每种量器的数量不限,在上述实验中,必须使用的有 ; A.托盘天平 B.量筒 C.碱式滴定管 D.酸式滴定管 |