Ⅰ.氨气是氮循环中的重要物质,在人类的生产和生活中有着广泛的应用.根据所学知识,据此完成下列要求. (1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图,写出该反应生成液态氨的热化学方程式为______. (2)若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量.从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是______kJ/mol. Ⅱ.已知25℃、101kpa时,一些物质的燃烧热为:
(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式: CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=______. (3)现有H2和CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3242.5kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是______. A.1:1B.1:3C.1:4D.2:3. |