I.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为: 醋酸K=1.着5×10-5 碳酸K1=4.30×10-着K2=5.61×10-11 亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-着 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=______. (2)在相同条件下,试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱:______>______>______. (3)在相同条件下,试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目:______>______>______. (4)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入1量盐酸,下列量会变5的是______(填序号). A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.醋酸电离平衡常数D.醋酸的电离程度 II.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol?L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2 (6)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.11着%(ρ≈1g?mL-1).若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=______[已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10mol2?L-2]. |