| （1）研究硫及其化合物性质有重要意义． 硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=______．（单位必须写），若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是______．（填字母编号） a．容器的压强增大原来的两倍b．Q2一定等于Q1 c．新平衡时SO2的转化率一定大于80% d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数 （2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）______（填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（写化学式）． （3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是______（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：______． （4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是______． a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．盐酸 （5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为______．  |