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高中化学
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沉淀溶解平衡
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试题详情
◎ 题干
(1)向盛有10mL0.1mol?L
-1
AgNO
3
溶液的试管中滴加0.1mol?LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成.再向其中滴加0.1mol?L
-1
KI溶液,在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀,请结合沉淀溶解平衡的知识解释产生上述现象的原因是______.
(2)已知0.1mol?L
-1
NaHSO
3
,溶液中有关粒子浓度顺序为
c(N
a
+
)>c(HS
O
-3
)>c(S
O
2-3
)>c(
H
2
S
O
3
)
该溶液中,c(H
+
)______c(OH
-
)(填“>”、“<”或“=”).简要说明理由______.
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“(1)向盛有10mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成.再向其中滴加0.1mol•L-1KI溶液,在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀,…”主要考查了你对
【沉淀溶解平衡】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(1)向盛有10mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成.再向其中滴加0.1mol•L-1KI溶液,在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀,”考查相似的试题有:
● 己知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17。某溶液中含有C1-、Br-和I-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgN
● 已知:CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9,将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合,若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1,则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为A.2.3×10-7mol·L
● 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐
● 下列叙述正确的是A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH
● 在20mL0.0025mol·L-1AgNO3溶液中,加入5mL0.01mol·L-1KCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10(混合后溶液的总体积为两者体积之和)。