研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题. (1)CO可用于合成甲醇.在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8mol H2,在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) (Ⅰ)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示: ①该反应的逆反应属于______反应;(填“吸热”或“放热”). ②在0.1Mpa、100℃的条件下,该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的______倍.(结果保留两位小数点) ③在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入4mol CO,8mol H2,达到平衡时CO转化率______(填“增大”,“不变”或“减小”),平衡常数K______(填“增大”,“不变”或“减小”). (2)在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物,以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1 则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为:______. (3)在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH即可以做燃料,还可以与氧气组成碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.则该燃料电池放电时:负极的电极反应式为______. |