运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义． （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题： ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）； 若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（填“向逆方向”、“向正方向”或“不”）． ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1______K2； 反应进行到状态D时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）如图2所示，当关闭K时，向A中充入2molSO2、1molO2，向B中充入4molSO2、2molO2，起始时，V（A）=V（B）=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.7aL．请回答： ①B中X的转化率α（SO2）B为______； ②A中SO2和B中O2的物质的量比较：n（SO2）A______n（O2）B（选填：“＞”、“＜”或“=”）； ③打开K，过一段时间重新达到平衡（图 2）时，B的体积为______（用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．） |