某种胃药中抗酸剂为CaCO3.甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量,分别设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应).请回答下列有关问题: (1)甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积,来分析CaCO3的含量.则①X的作用是______ ②B中不可改用饱和Na2CO3溶液,用离子方程式说明理由______ (2)乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量: A.配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液 B.取一粒药片(0.100g),研碎后加入20mL蒸馏水 C.加入30mL0.100mol/L的盐酸,充分反应 D.用0.100mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00mL 试回答下列问题: ①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______ ②该胃药中CaCO3的质量分数是______ (3)甲同学将实验中获得的17.92mLCO2(标准状况)通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中,判断所得溶液的溶质是______(填化学式) |