（1）、室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．（2）、已知某溶液中只有Na+、CH-高中化学-n多题

◎ 题干

（1）、室温下，如果将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
（2）、已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）______；
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是______；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH₃COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）______c（NaOH），混合后c（CH₃COO^-）与c（Na⁺）的关系是c（CH₃COO^-）______c（Na⁺）．
（3）、25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是______（填序号）
A、醋酸与醋酸钠发生反应
B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH^-）
C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（OH^-）减小．

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“（1）、室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．（2）、已知某溶液中只有Na+、CH…”主要考查了你对【粒子浓度大小的比较】，【沉淀溶解平衡】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“（1）、室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．（2）、已知某溶液中只有Na+、CH”考查相似的试题有：

● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH+4）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH+4）＞c（C ● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该 ● 在0.01mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（）A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D．溶液中有 ● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c ● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mo