工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据:pH≥9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3].请回答以下问题: (1)第一步除去Fe2+,能否直接调整溶液pH=9.6,将Fe2+沉淀除去?______,(填“能”或“不能”)理由是______, (2)有人用强氧化剂NaClO先将Fe2+氧化为Fe3+,再调整溶液的PH将Fe3+沉淀除去: ①加入NaClO后,溶液的pH变化是______(填代号). A.一定增大B.一定减小C.可能增大D.可能减小 ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?______,(填“是”或“否”)现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有______(有几个选几个,填代号). A.浓HNO3B.Cl2 C.KMnO4D.H2O2 (3)加入适当物质调整溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的,则调整溶液pH可选用下列物质中的______. A.NaOHB.NH3?H2OC.CuOD.Cu(OH)2. |