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化学平衡的有关计算
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试题详情
◎ 题干
反应N
2
+3H
2
?2NH
3
在恒温恒容密闭容器中进行,如果起始时c(N
2
)=4mol/L,C(H
2
)=8mol/L,经过5min反应达到平衡时有10%的N
2
转化,求:
(1)5min内NH
3
的平均反应速率是多少?
(2)平衡时NH
3
占总体积百分数是多少?
(3)平衡时和起始时的压强比为多少?
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“反应N2+3H2⇌2NH3在恒温恒容密闭容器中进行,如果起始时c(N2)=4mol/L,C(H2)=8mol/L,经过5min反应达到平衡时有10%的N2转化,求:(1)5min内NH3的平均反应速率是多少?(2)平衡时…”主要考查了你对
【化学平衡的有关计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“反应N2+3H2⇌2NH3在恒温恒容密闭容器中进行,如果起始时c(N2)=4mol/L,C(H2)=8mol/L,经过5min反应达到平衡时有10%的N2转化,求:(1)5min内NH3的平均反应速率是多少?(2)平衡时”考查相似的试题有:
● 在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是A.单位时间内生成2amolB,同时生成amolDB.C的质量不再改变C.容器内的压强不随时
● 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A.A、B、C的分子数比为132B.A、B、C的浓度相等C.C生成的速率与C分解的速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成3
● 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反
● 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA,同时生成3
● 对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中