如图是778K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．此反应N2+3H2⇌2NH3为放热反应B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的△H变大D．-高中化学-n多题

◎ 题干

如图是778K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

A．此反应N₂+3H₂?2NH₃为放热反应

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的△H变大

D．加入催化剂可增大正反应速率，逆反应速率不变

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“如图是778K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．此反应N2+3H2⇌2NH3为放热反应B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的△H变大D．…”主要考查了你对【焓变、反应热】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“如图是778K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．此反应N2+3H2⇌2NH3为放热反应B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的△H变大D．”考查相似的试题有：

● （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH ● 合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应 ● （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g)ΔH="+67.7"kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)="="N2(g ● 已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)="2CO(g)"的△H为A．283.kJ·mol－1B．+172.5kJ·mo ● 在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是()A．H2燃烧生成1molH2O(g)